清华深研院材料与化工专硕考研科目考研参考书考研真题考研分数线考研经验【 】
清华大学深圳国际研究生院(英文名 tsinghua shenzhen international graduate school,简称tsinghua sigs)是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代背景下,由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构,致力于建设成为世界一流的研究生院,成为服务社会和引领发展的一流人才培养基地、学科交叉融合的国际创新研究中心,以及产学研合作和国际化办学的典范。
清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上建立的。2001年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方面做出了许多积极的贡献;2014年设立的清华-伯克利深圳学院在高水平深度国际合作办学方面探索了有益的经验,为国际研究生院的创建和发展奠定了有力的基础。
清华大学深圳国际研究生院将围绕能源材料、信息科技、医药健康、智慧城市、海洋工程、环境生态和创新管理6+1个主题领域,展开面向地区及产业需求、与企业深度合作的研究生培养,通过教育模式创新,打造新型专业学位项目,吸引全球优秀生源,培养技术领军人才和创新管理人才。2025年,清华大学深圳国际研究生院将达到在校生5000人的办学规模,到2030年,全日制在校生最终规模达到8000人。
清华大学深圳国际研究生院是国家教育部正式批准的,录取标准、培养要求、学位授予与清华大学研究生院完全一致。录取通知书、毕业证书和学位证书由清华大学颁发,入学和毕业院系为清华大学深圳国际研究生院。
一、考试科目
老师解析:
1、清华大学深圳国际研究生院2020年首次面向全国招生,
2、085600材料与化工 专业学位包含2个研究方向,
01(全日制)功能材料与器件,计划招生55人,考试科目:①101 思想政治理论②201 英语一③301 数学一④975 材料物理化学,复试地点:校本部(北京)。复试时专业综合考试内容:材料科学与分析表征;
02(全日制)制药工程,计划招生7人,考试科目:①101 思想政治理论②201 英语
一③301 数学一④975 材料物理化学;复试地点:校本部(北京)。复试时专业综合考试笔试内容:化工原理。
清华深圳国际研究生院信息来源于清华深圳研究院,此后将替代深圳研究院招生。据2020招生目录的重大变革发现及猜测,原各院系招生在深圳研究生学习的并且今年取消招生的专业,今年以及以后将会在本学院招生。
,专注专注清北考研-保研-考博10年品牌,只为报考清华北大硕博考生及清华北大本校学生服务。
二、招生条件
清华大学深圳国际研究生院功能材料与器件专业硕士项目以培养高层次、高素质、应用型与综合型材料专业领域人才为目标。主要包括新能源材料与器件,低维材料与器件及电子材料与器件等三个主要方向。
1. 考生的学历必须符合下列条件之一:
(1)国家承认学历的应届本科毕业生(含普通高校、成人高校、普通高校举 办的成人高等学历教育应届本科毕业生)及自学考试和网络教育届时可毕业本科 生,2020 年我校研究生新生入学前须取得国家承认的本科毕业证书,否则录取 资格无效。
(2)具有国家承认的大学本科毕业学历的人员。
(3)获得国家承认的高职高专毕业学历后满 2 年(从毕业后到 2020 年我校 研究生新生入学前)或 2 年以上的,以及国家承认学历的本科结业生,但必须同时满足以下条件:a.在核心期刊上以第一或第二作者发表过文章;b.辅修过所报专业本科的全部主干课程;c.本人英语水平证明。按本科毕业生同等学力身 份报考。
(4)已获硕士、博士学位的人员。
2. 报考我院非全日制项目(含联合考试、统考、单考)的考生必须具有符合项目要求的工作经验和报考要求。
3. 考生持境外获得的学历证书报考,须通过(中国)教育部留学服务中心认证,资格审查时须提交认证报告。
三、复试详情:
清华深圳国际研究生院首次在招生目录招生,关于复试详情,还需关注之前同专业深圳研究生院招生部分内容。
复试分数线
复试时间、地点安排(含资格审查、复试笔试、面试)
3 月 18 日 13:30—15:00 资格审核 旧水利馆 305 教室
3 月 18 日 15:30—17:30 复试笔试 旧水利馆 305 教室
3 月 19 日 08:30—17:30 综合面试 一教 202 教室(待考:一教 204 教室)复试考核注意事项:
复试由笔试和面试两部分组成:
(1)笔试:时间 120 分钟,满分 100 分。
【bio3 生命技术】笔试内容:数据与信息技术、生命科学综合或微纳米科学与技术三选一;
【互联网+创新设计】笔试内容:数据与信息技术、艺术设计、工程设计或管理学专业基础综合四选一。
(2)面试:每人 20 分钟。面试内容:主要在创新思维、基础知识、外语能力、实践能力、科研欲望、组织管理能力、创新设计能力几方面对复试考生进行综合考察。具体面试环节如下:
个人自述:2—3 分钟(中英不限);
英语能力:8 分钟,根据指定的英文文献,通过诵读,翻译,考官问答三个环节考查考生英语阅读与听说能力;
专家提问:9—10 分钟。
复试各环节均需携带相关身份证件原件(包括资格审查、笔试和面试环节);考生需按照个人面试安排时间,至少提前 1 小时到候考室候考;
面试过程中须关闭所有通讯设备;
面试结束后,请勿在考场外逗留交谈;
复试期间请保持电话通畅。
总成绩计算办法和排序规则
(1)报考 open fiesta 中心统考生总成绩计算方法:
总成绩 = 初试成绩 + 复试笔试成绩 + 复试面试成绩 * 4
满分 500 满分 100 满分 100 * 4
(2)调剂统考生总成绩计算方法:
总成绩={500-[(500-初试成绩)*(500-工学复试分数线)/(500-考生原报考专业复试分数
线)]}+ 复试笔试成绩 + 复试面试成绩 * 4
(3 )排序规则
面试组由五位具有硕士生指导资格的教师组成,面试教师依据考生的现场表现独立打
分给出面试成绩。根据初试成绩、笔试成绩、面试成绩计算考生总成绩,依次排序。
四、参考书目
975 材料物理化学科目,清华大学没有官方指定的参考书目,但是有官方指定的考试大纲,考生们可以根据考试大纲,选择与大纲最为接近实用的参考书目,如参考书选择困难,拿不到,可找 老师给予 助。。
五、考试大纲
975 材料物理化学 考试 大纲( 全日制 专业 硕士)
1 热力学常见基本概念
1.1 系统、环境与边界
1.2 强度性质与广度性质
1.3 状态与平衡状态
1.4 过程与途径
1.5 热平衡与热力学第 0 定律
1.6 温度与热力学温度
2 气体
2.1 理想气体
2.2 状态方程
2.3 实际气体
2.3.1 压缩因子
2.3.2 维里方程
2.3.3 范德华方程
3 热力学第一定律
3.1 热量与功
3.2 热功等效与内能
3.3 热力学第一定律(能量守恒定律)
3.4 功与体积功
3.4.1 体积功的计算
3.4.2 不可逆与可逆过程
3.5 热与热容
3.5.1 等容热效应
3.5.2 等压热效应与焓
3.5.3 热容及简单变温过程热的计算
3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式
3.6.2 节流过程与 joule-thomson 系数
3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算
3.6.4 等温、绝热、等容过程方程
3.6.5 热力学循环
3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学
3.7.1 化学反应进度
3.7.2 化学反应的热效应
3.7.3 反应热的计算
3.7.4 反应热的测量
3.7.5 反应热与温度的关系
3.7.6 非等温反应系统
4 热力学第二定律
4.1 自发过程的共同特征
4.1.1 自发过程的方向和限度
4.1.2 自发过程的共同特征
4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性
4.2.1 热力学第二定律的表述
4.2.2 过程方向和限度的描述方法
4.3 carnot 循环和 carnot 定理
4.3.1 carnot 循环的效率
4.3.2 carnot 定理及其推论
4.4 熵与混乱度
4.4.1 熵的导出
4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—clausius 不等式
4.5 熵判据
4.5.1 熵增加原理
4.5.2 熵的物理意义
4.6 熵变的计算
4.6.1 简单物理过程的熵变
4.6.2 相变过程的熵变
4.6.3 混合过程的熵变
4.6.4 环境熵变
4.7 热力学第三定律和规定熵
4.7.1 nernst 热定理
4.7.2 热力学第三定律
4.7.3 规定熵的计算
4.7.4 化学反应的熵变
5 热力学基本关系式与热力学函数
5.1 内能与熵
5.2 勒让德变换与热力学函数
5.3 平衡与稳定判据
5.3.1 helmholtz 函数及 helmholtz 函数减少原理
5.3.2 gibbs 函数及 gibbs 函数减少原理
5.3.3 关于判据的总结
5.4 各个热力学函数间关系
5.4.1 gibbs 公式
5.4.2 对应系数关系式
5.4.3 maxwell 关系式
5.4.4 基本关系式的应用
5.5 ?g 及?a 的计算
5.5.1 简单物理变化过程的?g 和?a
5.5.2 相变过程的?g 和?a
5.5.3 混合过程的?g
5.5.4 ?g 随 t 的变化
6 溶液热力学
6.1 溶液的特点及组成表示法
6.1.1 溶液的特点
6.1.2 溶液组成的习惯表示方法
6.2 偏摩尔量
6.2.1 质点数目可变系统的状态描述
6.2.2 偏摩尔量
6.2.3 偏摩尔集合公式
6.2.4 gibbs-duhem 公式
6.2.5 偏摩尔量的测量
6.3 化学势
6.3.1 化学势的定义
6.3.2 敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式
6.3.3 化学势决定传质过程的方向和限度
6.3.4 化学势与 t 和 p 的关系
6.4 气体的化学势
6.4.1 理想气体的化学势
6.4.2 化学势的统计推导方法
6.4.3 实际气体的化学势
6.4.4 气体的逸度和逸度系数
6.4.5 气体热力学函数的非理想性修正
6.5 raoult 定律和理想溶液
6.5.1 raoult 定律
6.5.2 理想溶液及其化学势
6.5.3 理想溶液的通性
6.6 henry 定律和理想稀薄溶液
6.6.1 henry 定律
6.6.2 理想稀薄溶液及其化学势
6.6.3 依数性
6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性
6.7 非理想溶液
6.7.1 活度和活度系数
6.7.2 非理想溶液的化学势
6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结
6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性
6.7.5 活度的测定与计算
6.7.6 超额热力学函数
6.8 分配定律
7 相平衡
7.1 相平衡的必要条件
7.1.1 相和相数的确定
7.1.2 相平衡的必要条件
7.2 相律
7.2.1 系统的物种数和组分数
7.2.2 自由度和自由度数
7.2.3 相律
7.3 单组分系统的两相平衡
7.3.1 clapeyron 方程
7.3.2 压力对蒸气压的影响
7.4 单组分系统的相图
7.4.1 水的相图
7.4.2 硫的相图
7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用
7.5.1 p-x 图(蒸气压-组成图)
7.5.2 t-x 图(沸点-组成图)
7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果
7.5.4 分馏原理
7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图
7.6.1 偏差不大
7.6.2 偏差很大
7.7 部分互溶双液系的液-液相图
7.8 完全不互溶的双液系统
7.9 二组分系统的固-液相图
7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图
7.9.2 具有稳定化合物的相图
7.9.3 具有不稳定化合物的相图
7.9.4 形成固溶体的相图
7.10 依数性原理
7.11 相图的规律性
7.11.1 二组分系统相图的总结
7.11.2 相图的结构
8 化学平衡
8.1 化学反应的方向和限度
8.1.1 非平衡系统的热力学性质
8.1.2 化学平衡的条件
8.1.3 平衡常数的导出
8.1.4 化学反应方向的判断
8.2 化学反应的标准摩尔 gibbs 函数变
8.2.1 ? r g m 0 的意义
8.2.2 ? r g m 0 的计算
8.2.3 ? r g m 0 与 t 的近似线性关系
及其应用
8.3 关于平衡常数的讨论
8.3.1 平衡常数的意义
8.3.2 影响平衡常数的因素
8.3.3 平衡常数的具体形式
8.3.4 求算平衡常数的基本方法
8.4 平衡计算举例
8.4.1 计算平衡常数
8.4.2 计算平衡组成
8.5 各种因素对于化学平衡的影响
8.5.1 平衡移动问题的共性
8.5.2 温度对于化学平衡的影响
8.5.3 压力对于化学平衡的影响
8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响
8.5.5 浓度对于化学平衡的影响
9 电化学平衡
9.1 库仑定律、电场和电势
9.2 电解质溶液的导电机理与 faraday 定律
9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识
9.4 可逆电池电动势的测量与计算
9.5 可逆电极电势
9.6 浓差电池及液接电势
9.7 电动势法的应用
10 表面化学与胶体的基本知识
10.1 基本概念
10.1.1 表面功和表面能
10.1.2 表面张力
10.1.3 影响表面张力的主要因素
10.2 弯曲表面下的附加压力——young-laplace 方程
10.2.1 young-laplace 方程的应用
10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——kelvin 方程
10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响
10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系
10.3 固-液界面
10.3.1 液体对固体的润湿作用
10.3.2 液体在固体表面上的铺展
10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法
10.4 溶液表面
10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象
10.4.2 gibbs 吸附方程
10.5 固体表面
10.5.1 固体表面对气体的吸附现象
10.5.2 langmuir 吸附理论
10.5.3 bet 吸附理论
10.5.4 freundlich 公式
10.5.5 吸附热力学
10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附
11 化学动力学基础
11.1 基本概念
11.1.1 化学反应速率
11.1.2 元反应及反应分子数
11.1.3 简单反应和复合反应
11.2 物质浓度对反应速率的影响
11.2.1 速率方程
11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律
11.2.3 反应级数与速率系数
11.3 具有简单级数的化学反应
11.3.1 一级反应
11.3.2 二级反应
11.3.3 三级反应和零级反应
11.4 反应级数的测定
11.4.1 几点说明
11.4.2 r=kc a n 型反应级数的测定
11.4.3 r=kc a a c b b …型反应级数的测定
11.5 温度对反应速率的影响
11.5.1 经验规则
11.5.2 arrhenius 公式
11.6 活化能及其对反应速率的影响
11.6.1 元反应的活化能
11.6.2 微观可逆原理及其推论
11.6.3 复合反应的活化能
11.6.4 活化能对反应速率的影响
11.6.5 arrhenius 公式的修正
11.6.6 活化能的求取
11.7 元反应速率理论
11.7.1 碰撞理论
11.7.2 势能面和反应坐标简介
11.7.3 过渡状态理论
11.7.4 两个速率理论与 arrhenius 公式的比较
11.8 反应机理
11.8.1 对峙反应
11.8.2 平行反应
11.8.3 连续反应
11.8.4 链反应
11.8.5 稳态假设与平衡假设
11.8.6 反应机理的推测
11.8.7 微观反应动力学简介
11.9 催化剂对反应速率的影响
11.9.1 催化剂和催化作用
11.9.2 催化机理
11.9.3 催化剂的一般性质
11.10 均相催化反应和酶催化反应
11.10.1 均相催化反应
11.10.2 酶催化反应
11.11 多相催化反应
11.11.1 催化剂的活性与中毒
11.11.2 催化剂表面活性中心的概念
11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤
11.11.4 催化作用与吸附的关系
六、考研真题回顾
关于真题部分,由于清华真题一般考完就封挡存放,学校也一般不会随意泄露出来,网上很找到历年真题,所以如果真的有需要的同学,可以联系 ,会尽量 你找一下。
七、备考经验贴
清华深圳国际研究院2020年首次招生,几乎没有往年历史数据的参考,一切都是未知数,建议预报备考次院系的考生,能够提前做好备考准备,进入备考状态。对此, 老师给出的复习规划建议为:
把备时间分成三个阶段:基础夯实阶段(现在-6月前),专题真题强化阶段(6-9月),冲刺模考阶段(10月-12月)。
在基础夯实阶段,本阶段需要完成知识框架的整体复习,对整个课程的知识结构清晰系统掌握,理解。学生可根据清华教研院给出的参考书目,有目的地把教材过一遍,全面熟悉教材,适当扩展知识面,熟悉专业课各科的经典教材。这个期间很大程度上都是记忆,非常痛苦,要尽量避免钻牛角尖,遇到实在不容易理解的内容,先跳过去,要把握全局,系统掌握本专业理论知识,所以这里也体现了好的总结对于记忆来说 助是非常大的。本阶段要求对各门课程有个系统性的了解,弄清每本书的章节分布情况,内在逻辑结构,重点章节所在等,但不要求记住,最终基本达到清华本科水平。
然后就是专题真题强化阶段了,这里最有效的办法就是把所学的知识点运用到做题中去,在真题专题做题中强化重要知识点的记忆。所以,本阶段以专题形式深入掌握考点把握出题形式和应对办法,引导学员复习和巩固提高,要求考生熟读教材,攻克重难点,全面掌握每本教材的知识点,结合真题找出重点内容进行总结,并有相配套的专业课知识点笔记,进行深入复习,加强知识点的前后联系,建立整体框架结构,分清重难点,对重难点基本掌握。同时多练习相关参考书目课后习题、习题册,提高自己快速解答能力,熟悉历年真题,弄清考试形式、题型设置和难易程度等内容。要求吃透参考书内容,做到准确定位,事无巨细地对涉及到的各类知识点进行地毯式的复习,夯实基础,训练思维,掌握一些基本概念和基本模型。
这里 老师想告诉大家,在做自己报考院校专业的真题的同时,也要关注一下其他学校该专业的真题,因为大学之间交流合作很多,大家也在相互借鉴。事实证明这个阶段围绕真题的复习是非常有效的,这不仅助于培养考试状态,也让自己积累了丰富的做题经验。
最后两个月就是冲刺模考阶段,也就是所谓的查漏补缺的阶段了。这个阶段除了温习之前的重要知识点之外,还要着重进行答题技巧的培训。所以本阶段建议进行多轮实战模考i、ii、iii,查漏补缺,提升应试技巧,要求考生将知识积累内化成自己的东西,动手做真题,形成答题模式,做完的真题可以请考上目标院校的师兄、师姐或者辅导班老师 忙批改,注意遗漏的知识点和答题模式;总结并熟记所有重点知识点,包括重点概念、理论和模型等,查漏补缺,回归教材。
考研本就不是容易的事,面对新学院的招生,可能会更加的艰难,很多考生失去了底气。但是,既然决定选择这个院系,她就必定有吸引你的动力,为了自己的目标方向,再艰难也要坚持下去,只要再备考的过程中努力对了方向,稳妥的掌握专业内容,必定能迈进自己梦想的院系。返回搜狐,查看更多
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