原标题:盛世清北清华考研辅导班-清华材料学院考研经验分享
盛世清北清华考研辅导班-清华材料学院考研经验分享
考研是现在的一种趋势,是考研人的一种梦想。考研随着时间的推移,考研人数越来越多,竞争越来越激烈。清华材料学院做为全国最高学府,更是考研人梦寐以求的学府。但是清华考研的难度较大,如何才能再考研的层层拼杀中脱颖而出,就需要我们去发掘考研的技巧。
2020年清华大学材料学院招生目录发生重大变化,具体都有哪些,我们一起来盘点。
一、招生目录
盛世清北老师解析:
1、085204材料工程专业学位取消招生;
2、080500材料科学与工程专业取消17和18研究方向招生;
3、材料科学与工程专业科目二取消839材料科学基础-固体物理的选择性,固定为838 材料科学基础-物理化学;
4、2019年研究方向14-16的考试科目由904变为839,复试科目材料加公原理取消,与其他研究方向均一致。
清华大学材料学院的招生目录变化相对较大,报考此院系的考生需要提前做好应对策略,注意研究方向及考试科目的变化。
二、关于复试分数线
2019年分数线
2018年报考材料学院硕士研究生的考生,总分及单科达到以下分数线的可以参加相应专业的复试:
1、 工学硕士(材料科学与工程专业,含新能源交叉学科): 政治60,外语60,数学110,专业课110;总分:393。
2、 工程硕士(材料工程专业):政治50,外语50,数学80,专业课80;总分:330。
未达到工学硕士复试线的考生可以申请调剂工程硕士,按照总分由高到低择优进入工程硕士复试。
3、 工学硕士(材料科学与工程专业,退役大学生专项计划): 总分:330。
盛世清北老师解析:
相比较2018年与2019年复试分数线,2019年复试分数线有下降趋势,具体需要参考三年以上历史分数线。
三、关于复试
1、资格审查:
3月17日上午8:30-10:30到材料学院业务办公室(逸夫技术科学楼C203室)报到,进行资格审查。
2、专业笔试:
3月17日下午2:00-4:00在逸夫技术科学楼3311进行专业笔试。
3、面试:
工学硕士面试前必须填报志愿。
外语口试:
工学硕士组: 逸夫技科楼C202,3月18号上午8:30开始
工程硕士组: 逸夫技科楼C204,3月19号上午8:30开始
专业综合面试:
工学硕士组: 逸夫技科楼A211,3月18号上午8:30开始
工程硕士组: 逸夫技科楼A211\C202,3月19号上午8:30开始
面试:每位考生的面试时间不少于20分钟,请考生准备个人自述3-5分钟,包括个人学习情况、、实践活动与获奖、学术成 果、特长爱好、人际关系、对报考专业的科研了解情况等,考核内容包括教育背景、科研 经历、思想状况、对本学科发展动态的了解以及在本专业领域发展的潜力、思维的敏锐 性、逻辑思维能力、语言表达能力、专业基础知识、相关实践能力等。
英语听力与口语测试:在面试过程中进行,以回答英文提问的方式考核,主要考核专业英语听说能力。
录取办法:
在符合学校规定的情况下,按以下方法计算总成绩(满分1000分)并排序,按照工学硕士和工程硕士分类择优录取。
总成绩=初试总分(满分500分)+复试笔试成绩(满分100分)+外语口试成绩(满分100分)×0.5+专业综合面试成绩(满分100分)×3.5。
四、考试大纲
清华大学材料学院 2020 年硕士研究生招生统考自命题
838 材料科学基础-物理化学考试大纲
材料科学基础部分
一、课程考核总体要求
《材料科学基础》是材料科学领域学生的重要专业基础课,总体要求是考核学生对基本概念、基本理论的掌握,以及综合运用这些基础知识分析材料结构与性能的能力。
二、考核内容
第 1 部分 晶体学基础
第 2 部分 固体材
料的结构
第 3 部分 具体的范性形变
第 4 部分 晶体中的缺陷
第 5 部分 材料热力学(相图与相变)
第 6 部分 材料中的界面
第 7 部分 固体中的扩散
第 8 部分 凝固与结晶
第 9 部分 回复与再结晶
第 10 部分 固态相变
三、考试题型
考试题型可包含以下类型:
1、基本概念题(单项选择题、多项选择题、填空题、判断题、名词解释)
2、作图分析题
3、问答题(简答、分析论述等)
4、计算分析题
物理化学部分
一、考核内容
1 热力学第一定律
1.1 热力学方法、特点及化学热力学
1.2 热力学的基本概念
系统和环境;热力学平衡状态;状态函数;过程和途径
1.3 热力学第一定律
表述;热和功;内能;封闭系统的热力学第一定律数学表达式
1.4 可逆过程与体积功
1.5 热的计算
等容热效应;等压热效应和焓;热容及简单变温过程热的计算
1.6 对理想气体的应用
理想气体的内能;焓和热容;理想气体绝热过程
1.7 热力学第一定律对相变过程的应用
1.8 热化学基本概念
反应进度;反应摩尔焓变和摩尔内能变
1.9 反应热的计算
Hess 定律;生成焓与化学反应标准摩尔焓变;燃烧焓与化学反应的标准摩尔
焓变; 摩尔溶解焓与摩尔稀释焓;反应热与温度的关系
2 热力学第二定律
2.1 热力学第二定律及其数学表达式
自然界过程的方向性和限度;热力学第二定律的表述;熵函数和热力学第二
定律的数学表达式
2.2 熵增加原理和熵判据
2.3 熵变的计算
简单物理过程;相变过程;混合过程的熵变
2.4 热力学第三定律和规定
熵热力学第三定律的表述;规定熵的计算;化学反应的熵变
2.5 Helmholtz 函数判据和 Gibbs 函数判据Helmholtz 函数及其减少原理;Gibbs 函数及其减少原理;热和功在特定条件下与状态函数变的关系
2.6 各热力学函数间的关系
封闭系统的热力学基本关系式;对应系数关系式;Maxwell 关系式;基本关系式应用
2.7 ?G 和?A 的计算单物理过程、相变过程的?G 和?A;混合过程的?G;?G 与温度的关系
3液体混合物与溶液
3.1 偏摩尔量
概念;集合公式
3.2 化学势
表述与应用;化学势与压力、温度的关系
3.3 气体的化学势
纯理想气体、理想气体混合物的化学势;逸度
3.4 液体混合物和溶液的组成表示法
3.5 拉乌尔定律和亨利定律
3.6 理想液体混合物
定义、化学势与混合性质
3.7 理想稀薄溶液
化学势与依数性
3.8 非理想液体混合物及实际溶液的化学势
活度与活度系数;实际溶液的化学势
4 相平衡
4.1 基本概念
相数;独立组分数;自由度和自由度数;相律
4.2 纯物质的相平衡
克拉伯龙方程;纯物质的相图
4.3 两组分系统的气-液平衡
理想溶液和非理想溶液的压力-组分相图和温度-组分相图
4.4 两组分部分互溶系统的液-液平衡
4.5 两组分系统的固-液平衡
形成低共熔混合物的相图;形成化合物的相图;形成固溶体的相图
4.6 三组分系统的分配平衡
5 化学平衡
5.1 化学反应的方向和限度
平衡条件;标准平衡常数;化学反应等温式
5.2 标准平衡常数及平衡组成的计算
各类反应的标准平衡常数;平衡组成的计算
5.3 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变
5.4 平衡移动
温度、压力/惰性气体、浓度对化学平衡的影响
5.5 同时平衡
6 电化学
6.1 电解质溶液的导电机理与法拉第电解定律
6.2 离子的电迁移和电解质溶液的导电能力
离子的电迁移率和迁移数;电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率
6.3 离子独立迁移定律及离子的摩尔电导率
6.4 电导法的应用
水质检验;弱电解质电离常数的测定;难溶盐溶度积的测定;电导滴定
6.5 电解质溶液热力学
强电解质溶液的活度和活度系数;电解质溶液中离子的热力学性质;电化学
势判据
6.6 可逆电池
化学能与电能的相互转换;电池的习惯表示方法;可逆电池的必备条件与分
类
6.7 可逆电池与化学反应的互译
电极反应和电池反应;根据反应设计电池
6.8 电极的相间电位差与电池的电动势
6.9 可逆电池电动势的测量与计算
电动势的测量;能斯特公式;由电极电势计算电动势
6.10 液接电势及其消除
6.11 电化学传感器及离子选择性电极
6.12 电动势法的应用
6.13 电极过程动力学
6.14 化学电源
7 表面与胶体化学基础
7.1 比表面能与表面张力
7.2 表面弯曲现象
弯曲液面的附加压力和杨-拉普拉斯方程;饱和蒸气压和开尔文方程
7.3 溶液的表面吸附
溶液表面吸附现象和吉布斯吸附公式;表面活性剂及其应用
7.4 固体表面的吸附
吸附作用;物理吸附和化学吸附;吸附曲线和吸附方程;固液界面的吸附
7.5 胶体分散系统概述
分散系统的种类;胶体的制备与净化
7.6 溶胶的动力性质和光学性质
布朗运动;扩散现象;沉降和沉降平衡;溶胶的光学性质
7.7 溶胶的电学性质
7.8 纳米技术与胶体化学
8 化学动力学基础
8.1 基本概念
化学反应速率;元反应和反应分子数;简单反应和复合反应
8.2 物质浓度对反应速率的影响
速率方程;质量作用定律;反应级数与速率系数
8.3 具有简单级数的化学反应
零级/一级/二级反应
8.4 反应级数的测定
8.5 温度对反应速率的影响
阿伦尼乌斯公式;活化能及其对反应速率的影响
8.6 元反应速率理论
碰撞理论;过渡状态理论
8.7 反应机理
对峙反应;平行反应;连续反应;链反应;根据反应机理推导速率方程;反
应机理的推测
8.8 快速反应研究技术简介
8.9 催化剂对反应速率的影响
催化剂和催化作用;催化剂的一般知识
8.10 均相催化反应和酶催化反应
8.11复相催化反应
8.12 溶剂对反应速率的影响
8.13 光化学反应
9 统计热力学基础
9.1 统计热力学概论
统计热力学的研究方法和目的;统计系统分类;统计热力学的基本假定
9.2 玻尔兹曼统计
定位系统的最概然分布;α/β 值的推导;非定位系统的最概然分布;公式的
其他形式
9.3 玻色-爱因斯坦统计和费米-狄拉克统计
9.4 配分函数
配分函数定义;配分函数与热力学函数的关系;配分函数的分离
9.5 配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
原子核配分函数;电子配分函数;平动配分函数;单原子理想气体的热力学
函数;转动配分函数;振动配分函数
9.6 晶体热容问题
9.7 分子的全配分函数
9.8 用配分函数计算????
?和反应的平衡常数
三、参考书目
838材料科学基础-物理化学参考书目
材料科学基础部分
1、《材料科学基础》2011 年修订版,潘金生、仝健民、田民波著,清华大学 出版社。
2、《材料科学基础学习辅导》范群成、田民波著,机械工业出版社。
物理化学部分
1. 《简明物理化学》,朱文涛等编著,清华大学出版社
2. 《物理化学》,天津大学物理化学教研室刘俊吉等编,高等教育出版社
3. 《物理化学》,南京大学化学化工学院傅献彩等编,高等教育出版社
六、经验贴
众所周知,838材料科学基础-物理化学专业课历年考试难度大, 考的深,考的活,即使是同一本教材,但是掌握程度与考生高校要求不可同日而语。考什么,怎么考,怎么学,怎么考高分是在报考838材料科学基础-物理化学考生面前的拦路虎。
那么,面对838材料科学基础-物理化学专业课的难题,我们该如何解决呢?
盛世清北根据本专业课程特点,组织清华大学硕博研发团队,设置了如下课程:
本课程分为基础夯实、真题专题强化、模考冲刺三阶段,帮助备考清华大学838的考生了解和掌握清华大学考试风格,考试题型,考试重点,难点。由于清华大学考试要求及难度大于其他高校,因此,本课程也可以用于其它高校材料科学与工程考研课程备考参考使用。
主要考察点归纳:
1、晶体学/固体材料的结构/晶体的范性形变/晶体中的缺陷。分值越30分
晶体学:晶向晶面标定,标准投影图,间隙数量,坐标,倒易点阵
固体材料结构:结合键分裂,导体半导体绝缘体区别,影响合金相结构因素,固溶体分类,离子化合物绘图,硅酸盐分类,间隙化合物
晶体的范性形变:滑移系统,schmid定律,孪生与滑移区别,多晶体范性形变的特点
晶体中的缺陷:分类,点缺陷分类,位错定义,分类,运动,应力场,弹性能,线张力,作用在位错上的力,位错间交互作用,位错的起源增殖,交割塞积,面心立方的位错。
2、材料热力学/相图/界面扩散/凝固结晶,分值约25分
材料热力学:公切线法则,杠杆定律,相变热力学。
相图:二元匀晶相图,二元包晶相图,相图与性能关系,铁碳相图,三元相图
界面:分类,界面迁移驱动力
扩散:菲克第一第二定律,稳态扩散,克根达耳效应,达肯公式证明,影响扩散的因素,反应扩散。
凝固与结晶:金属凝固的形核过程,长大方式,单相固溶体的长大,铸锭三区的形成
3、回复与再结晶固态相变,分值约20分
回复与再结晶:回复与再结晶的特征,机制,过程,晶粒长大及其结构变化。
固态相变:分类,脱溶,马氏体相变基本特点。
4、热力学动力学,分值约75分
热力学:热力学第一定律(定义,焓,热容,carnot循环,j-t效应,热化学)热力学第二定律(熵增加原理,热力学基本方程,亥姆霍兹,吉布斯自由能,及其计算)多组分系统热力学(偏摩尔量,化学势,气体,溶液,稀溶液,理想与非理想情况下的化学势表示方法,活度与活度因子)相平衡(相律,单组分,二组分,三组分相图)化学平衡(化学反应的平衡条件,平衡常数,平衡常数表达式,温度,压力,惰性气体对化学平衡的影响)
动力学(化学反应的速率方程,简单级数的化学反应,几种典型的复杂反应,基元反应的微观可逆性原理,温度对反应速率的影响,活化能)
考研虽难,但若有规律有技巧的学习,重难点区分,掌握,考研也会变得很简单。返回搜狐,查看更多
责任编辑: